Kopertina e librit Kimia 10-11: Pjesa II

Zgjidhja e ushtrimit 8

Zgjidhja e ushtrimit 8 të mësimit Kontrolli i kapitullit 6 në librin Kimia 10-11: Pjesa II nga shtëpia botuese Botime Pegi me autorë RoseMarie Gallagher dhe Paul Ingram.

Pyetja

Amoniaku përftohet nga azoti dhe hidrogjeni. Ndryshimi energjetik për reaksionin është −92-92 kJ/mol. Reaksioni është i prapësueshëm dhe vendoset ekuilibri.

  1. Shkruani barazimin për reaksionin.
  2. Reaksioni i drejtë është endotermik apo ekzotermik? Argumentoni provat tuaja.
  3. Shpjegoni pse prodhimi i amoniakut: i) rritet nëse rritim trysninë; ii) ulet nëse rritim temperaturën.
  4. Si ndikon në rendimentin e prodhimit të amoniakut rritja: i) e trysnisë; ii) e temperaturës?
  5. Pse reaksioni zhvillohet në 450°C450\degree\text{C} dhe jo në një temperaturë më të ulët?

Dëshiron të mësosh me video?

Kliko këtu dhe bëj Subscribe në YouTube!

Zgjidhja

  1. N2(g)+3H2(g)⇆2NH3(g)\text{N}_{2(g)} + 3\text{H}_{2(g)} \leftrightarrows 2\text{NH}_{3(g)}
  2. ekzotermik; ndryshimi i energjisë ka shenjë negative
  3. i) Në këtë reaksion, 4 molekula reaktantësh japin 2 molekula produkt. Kur trysnia rritet, molekulat shtyhen drejt një hapësire më të vogël. Si rrjedhojë, sistemi vepron për ta kundërshtuar këtë ndryshim duke formuar më pak molekula (që do të thotë më shumë produkt).; ii) Rritja e temperaturës favorizon reaksionin endotermik - në këtë rast reaksionin e zhdrejtë, pra prodhimi zvogëlohet.
  4. i) Shpejtësia me të cilën prodhohet amoniaku rritet. Rritja e trysnisë e zhvendos ekuilibrin djathtas, pra nga formimi i amoniakut.; ii) Reaksioni i drejtë është ekzotermik dhe rritja e temperaturës e zhvendos ekuilibrin sipas reaksionit endotermik, pra sipas reaksionit të zhdrejtë, prandaj prodhimi i amoniakut zvogëlohet, nga ana tjetër rritja e temperaturës rrit shpejtësinë e të dy reaksioneve, sepse përplasjet janë më të fuqishme dhe më të suksesshme.
  5. për të patur një shpejtësi të pranueshme