Zgjidhja e ushtrimit 1

Jepet reaksioni i mëposhtëm:

$2\text{H}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)} \to 2\text{H}_2\text{O}_{(l)}$ $$\Delta \text{H}_{r298} = -575 \text{ kJ mol}^{-1}$$

1. Shpjegoni nëse është ekzotermik apo endotermik.
2. Krahasoni entalpinë e reaktantëve me atë të produkteve.
3. Njehsoni vlerën e $\Delta \text{H}_{r298}$ për:
   1. $2\text{H}_2\text{O}_{(l)} \to 2\text{H}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)}$
   2. $\text{H}_{2(g)} + 0,5\text{O}_{2(g)} \to \text{H}_2\text{O}_{(l)}$
4. Bazuar në ndryshimin e entalpisë në reaksionin e parë, njehsoni vlerën e $\Delta \text{H}_{r298}$ për reaksionin e dytë.
   1. $\text{H}_2\text{O}_{(l)} \to \text{H}_2\text{O}_{(g)}$ $$\Delta \text{H}_{r298} = +44 \text{ kJ mol}^{-1}$$
   2. $2\text{H}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)} \to 2\text{H}_2\text{O}_{(g)}$ $$\Delta \text{H}_{r298} = ?$$