Pyetja
- Vizatoni një lakore të profilit të energjisë për reaksionin:
$H_2(g) + I_2(g) \longrightarrow 2HI(g) \Delta H° = -10$ kJ/mol
Vendosni shigjeta në diagramin tuaj dhe tregoni nëpërmjet tyre energjinë e aktivizimit të reaksionit dhe ndryshimin e entalpisë së reaksionit.
- Shpejtësia e këtij reaksioni përcaktohet nëpërmjet barazimit të mëposhtëm:
shpejtësia e reaksionit = $k[H_2][I_2]$
- Cili është rendi i reaksionit në lidhje me jodin?
- Cili është rendi i përgjithshëm i reaksionit?
- Kur 0,1 mol H$_2$ dhe 0,2 mol I$_2$ përzihen në 400°C në një enë me vëllim 1 litër, shpejtësia fillestare e formimit të jodurit të hidrogjenit është $2,3 \times 10^{-5}$ mol/l s. Cila është vlera e k në 400°C?
Zgjidhja
Shkarko aplikacionin për të parë zgjidhjen
Zgjidhja e plotë e këtij ushtrimi është e disponueshme në aplikacionin tonë mobil. Shkarko aplikacionin dhe merr qasje në të gjitha zgjidhjet!
Aplikacioni është falas dhe përmban zgjidhje për të gjitha ushtrimet!