Pyetja
Në tretësirë ujore, jonet e amonit bashkëveprojnë me jonet nitrite sipas reaksionit të mëposhtëm:
$NH_4^+(uj) + NO_2^-(uj) \longrightarrow N_2(g) + 2H_2O(l)$
Tabela tregon varësinë e shpejtësisë fillestare të reaksionit nga përqendrimet e reaktantëve.
| [NH$_4^+$]/ mol/l | [NO$_2^-$]/ mol/l | Shpejtësia fillestare mol/ls |
|---|---|---|
| 0,0100 | 0,200 | 5,4 x 10$^{-7}$ |
| 0,0200 | 0,200 | 10,8 x 10$^{-7}$ |
| 0,0300 | 0,200 | 16,2 x 10$^{-7}$ |
| 0,200 | 0,0202 | 10,8 x 10$^{-7}$ |
| 0,200 | 0,0404 | 21,6 x 10$^{-7}$ |
| 0,200 | 0,0606 | 32,4 x 10$^{-7}$ |
- Përcaktoni rendin e reaksionit në lidhje me NH$_4^+$.
- Përcaktoni rendin e reaksionit në lidhje me NO$_2^-$.
- Shkruani barazimin e shpejtësisë për reaksionin.
- Jepni rendin e përgjithshëm të reaksionit.
- Përcaktoni shpejtësinë fillestare të reaksionit kur $[NH_4^+] = 0,0400$ mol/l dhe $[NO_2^-] = 0,200$ mol/l.
- Gjeni vlerën e konstantes së shpejtësisë (k) duke dhënë edhe njësinë e saj.
- Me anë të barazimit të shpejtësisë, përcaktoni shpejtësinë e reaksionit kur $[NH_4^+] = [NO_2^-] = 0,080$ mol/l.
Zgjidhja
Shkarko aplikacionin për të parë zgjidhjen
Zgjidhja e plotë e këtij ushtrimi është e disponueshme në aplikacionin tonë mobil. Shkarko aplikacionin dhe merr qasje në të gjitha zgjidhjet!
Aplikacioni është falas dhe përmban zgjidhje për të gjitha ushtrimet!