Zgjidhja e ushtrimit 9

Sullfati i kalciumit gjendet në natyrë në dy forma:

sulfat kalciumi pa ujë ($\text{CaSO}_4$, anhidrit) dhe sulfat kalciumi i hidratuar ($\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$, gips). Kur anhidriti nxehet me koks, përftohet dioksidi i squfurit, i cili mund të përdoret për prodhimin e acidit sulfurik.

Kur gipsi nxehet në rreth $125^{\circ}\text{C}$, ai dehidratohet pjesërisht duke formuar suvanë e Parisit, ($\text{CaSO}_4)_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$, e cila kur përzihet me ujë, shndërrohet përsëri në $\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}$. Gjatë forcimit, pasta e përfatuar zgjerohet pak në vëllim dhe shndërrohet shpejt në një lëndë të ngurtë.

1. Shpjegoni kuptimet e termave të mëposhtëm:
   1. anhidrit;
   2. i hidratuar;
   3. ujë kristalizimi.
2. Shkruani barazimet kimike të reaksioneve që ndodhin kur:
   1. anhidriti nxehet me koks;
   2. suvaja e Parisit përzihet me ujë;
   3. gipsi nxehet në $200^{\circ}\text{C}$.
3. Shpjegoni pse suvaja e Parisit është një material i përshtatshëm:
   1. në fushën e ortopedisë;
   2. në skulpturë etj.
4. Pse anhidriti nuk është një alternativë e përshtatshme për përdorimet e përmendura në pikën c?