Pyetja
- Njehsoni $\Delta H$ e procesit të djegies së propanit $\text{C}_{3}\text{H}_{8}(\text{g})$ (produktet e djegies janë: $\text{H}_{2}\text{O}_{(\text{g})}$ dhe $\text{CO}_{2}(\text{g})$.)
- Njehsoni $\Delta H^{\circ}$ të $\text{C}_{4}\text{H}_{10}(\text{g})$ (produktet e djegies janë: $\text{H}_{2}\text{O}_{(\text{l})}$ dhe $\text{CO}_{2}(\text{g})$).$\Delta H \text{ e reaksionit të djegies së butanit është } -2,88 \times 10^{3} \text{ kJ/mol}$.
- Të dy gazët (propani dhe butani) përdoren si gaze të djegshëm.Cili prej tyre çliron më tepër energji gjatë djegies së një mase prej një gram?Jepen entalpitë standarde të formimit të:$\Delta H^{\circ}_{\text{H}_{2}\text{O}(\text{g})} = -241,8 \text{ kJ/mol}$;$\Delta H^{\circ}_{\text{CO}_{2}} = -393,5 \text{ kJ/mol}$;$\Delta H^{\circ}_{\text{H}_{2}\text{O}(\text{l})} = -285,8 \text{ kJ/mol}$;$\Delta H^{\circ}_{\text{C}_{3}\text{H}_{8}} = -104, \text{ kJ/mol}$.
Zgjidhja
Shkarko aplikacionin për të parë zgjidhjen
Zgjidhja e plotë e këtij ushtrimi është e disponueshme në aplikacionin tonë mobil. Shkarko aplikacionin dhe merr qasje në të gjitha zgjidhjet!
Aplikacioni është falas dhe përmban zgjidhje për të gjitha ushtrimet!