Pyetja
Jepen të dhënat e mëposhtme:
$Zn_{(ng)} + S_{(ng)} → ZnS_{(ng)}\ ΔH° = -206,0\ kJ$
$ZnS_{(ng)} + 2O_{2(g)} → ZnSO_{4(ng)}\ ΔH° = -776,8\ kJ$
Njehsoni:
- $ΔH$ për reaksionin e mëposhtëm; $Zn_{(ng)} + S_{(ng)} + 2O_{2(g)} → ZnSO_{4(ng)}$
- sasinë e energjisë së çliruar kur në reaksion hyjnë $6,5\ g$ zink (masa molare e zinkut është $M_{Zn} = 65g\ mol^{-1}$);
- masën në $g$ të $ZnSO_{4(ng)}$ të përftuar nga veprimi i $8,125\ g$ zink me pastërti $80\%$.
Zgjidhja
1
$Zn_{(ng)} + S_{(ng)} \rightarrow ZnS_{(ng)}\ \Delta H_1 = -206,0\ kJ$
Edhe 1 hap deri te përgjigjja
Hapi i fundit është falas në aplikacion
Vazhdo nga hapi 2, me shpjegime të detajuara, formula dhe vizualizime interaktive.
4.8/5100,000+ shkarkimePa pagesë, gjithmonë
Të gjitha ushtrimet e librit, pa asnjë kosto.