Zgjidhja e ushtrimit 8

100 ml të një tretësire ujore 0,20 M të jonit të një metali X3+X^{3+}

X3+

hynë në reaksion me 50 ml tretësirë ujore 0,2 M të sulfitit të natriumit. Gjysmëbarazimi i oksidimit të jonit të sulfitit është dhënë si më poshtë:

$SO_{3(uji)}^{2−} + H_{2}O_{(l)} → SO_{4(uji)}^{2−} + 2H^{+} + 2e^{−}$

1. Njehsoni numrin e mol-joneve X në tretësirën 0,20 M.
2. Njehsoni numrin e mol-joneve sulfit në tretësirën e tij.
3. Përcaktoni raportet molare të substancave bashkëvepruese në reaksion.
4. Përcaktoni numrin përfundimtar të oksidimit të elementit X pas reaksionit.