Pyetja
Elementet X dhe Y i përkasin të njëjtës periodë të sistemit periodik. Atomet e tyre kanë përkatësisht 6 dhe 7 elektrone në shtresën e jashtme.
- Shkruani formulën kimike të një përbërjeje të mundshme që formohet midis tyre.
- Përshkruani natyrën e lidhjes kimike që formohet midis dy elementeve.
Zgjidhja
1
Përcaktimi i elementeve dhe valencave:
- Elementi X ka 6 elektrone në shtresën e jashtme. Kjo tregon se X është një element i Grupit 16 (ose VI A). Për të arritur konfigurimin stabil të oktetit, X ka nevojë për 2 elektrone ose mund të ndajë 2 elektrone (në lidhje kovalente), ose të formojë jone me ngarkesë $-2$. Valenca e tij tipike është 2. Një shembull i tillë mund të jetë Oksigjeni (O).
2
Elementi Y ka 7 elektrone në shtresën e jashtme. Kjo tregon se Y është një element i Grupit 17 (ose VII A), halogjen. Për të arritur konfigurimin stabil të oktetit, Y ka nevojë për 1 elektron. Valenca e tij tipike është 1. Një shembull i tillë mund të jetë Fluori (F), Klori (Cl).
Edhe 2 hapa deri te përgjigjja
Hapat e tjerë janë falas në aplikacion
Vazhdo nga hapi 3, me shpjegime të detajuara, formula dhe vizualizime interaktive.
4.8/5100,000+ shkarkimePa pagesë, gjithmonë
Të gjitha ushtrimet e librit, pa asnjë kosto.