Zgjidhja e ushtrimit 8

Agjenti oksidues permanganat kaliumi mund të përdoret për të analizuar përqindjen e hekurit(II) të pranishëm në tabletat e hekurit. Më poshtë është dhënë barazimi jonik, që tregon jonet që marrin pjesë në reaksion: $\text{MnO}^{-}_{4}$$_{\text{(uj)}}$ $+$ $\text{8H}^{+}_{\text{(uj)}}$ $+$ $\text{5Fe}^{2+}_{\text{(uj)}}$ $\rarr$ $\text{Mn}^{2+}_{\text{(uj)}}$ $+$ $\text{5Fe}^{3+}_{\text{(uj)}}$ $+$ $\text{4H}_{2}\text{O}_{\text{(l)}}$

1. Çfarë tregon $\text{H}^{+}$për këtë reaksion?
2. Përshkruani ndryshimin e ngjyrës.
3. Cili është agjenti reduktues në këtë reaksion?
4. Si mund ta kuptoni nëse hekuri(II) ka vepruar?
5. Shkruani gjysmëbarazimin e oksidimit të hekurit.