Zgjidhja e ushtrimit 2

Energjia e Parë e Jonizimit ($IE_1$): Kjo është energjia e kërkuar për të hequr elektronin më pak të lidhur nga një atom neutral i kaliumit në gjendje të gaztë. Kaliumi ka konfiguracionin elektronik $[Ar]4s^1$. Elektroni i parë i hequr është elektroni $4s$.

$$K(g) \rightarrow K^+(g) + e^-$$

Kjo është $IE_1 = 418.8 \text{ kJ/mol}$.

Energjia e Dytë e Jonizimit ($IE_2$): Kjo është energjia e kërkuar për të hequr elektronin e dytë nga joni $K^+(g)$. Joni $K^+$ ka konfiguracionin elektronik $[Ar]$, i cili është një konfiguracion i qëndrueshëm i gazit të ngurtë (argon). Elektroni i dytë i hequr do të jetë nga shtresa e brendshme, $3p$. Kjo energji është dukshëm më e lartë se $IE_1$ për shkak se elektroni hiqet nga një jon pozitiv dhe nga një shtresë e brendshme e plotë.

$$K^+(g) \rightarrow K^{2+}(g) + e^-$$

Kjo është $IE_2 = 3051.8 \text{ kJ/mol}$.