Zgjidhja e ushtrimit 2

Energjia e lartë e jonizimit:

Beriliumi ka energjinë e parë dhe të dytë të jonizimit dukshëm më të lartë se metalet e tjera alkalinë-tokësorë (Mg, Ca, Sr, Ba). Kjo do të thotë që kërkohet më shumë energji për të hequr elektronet nga atomi i beriliumit për të formuar jonin $Be^{2+}$.

Energjia e jonizimit ulet poshtë grupit sepse rrezja atomike rritet dhe elektronet valenore janë më larg bërthamës, duke përjetuar një tërheqje më të dobët. Kjo e bën më të vështirë për beriliumin të humbasë elektronet e tij dhe të oksidohet, i cili është thelbi i veprimit si agjent reduktues.